Brom se lako hlapi i razvija u pare oštra i zagušljiva mirisa,slabo se otapa u vodi a dobro u alkoholu ,eteru i kloroformu.U prirodi se pojavljuje samo u spojevima uglavnom bromidima .Rabi se kao sredstvo za oksidaciju i za dobivanje organskih i anorganskih bromnih spojeva koji većinom služe kao sedativi,herbicidi ,bojila i otapala.Brom je  topljiv u vodi i kao takav stvara vrlo jaku kiselinu.

​

• 2KBr + Cb -> 2KCl + Br2

• MgBr2 + Cb -> MgCl2 + Br2

• 3Br2 + 6OH- -> BrO3^- +5Br- + 3H2O

• BrO3^- +5Br- + 6H+ -> 3Br2 + 3H2O

• 2 Br− + Cl2 → 2 Cl− + Br2

• NaBr (s) + H2SO4 (aq) → HBr (aq) + NaHSO4 (aq)

• 2 HBr (aq) + H2SO4 (aq) → Br2 (g) + SO2 (g) + 2 H2O (l)

• ​2 OBr- (aq) + 4 HBr (aq) → 2Br2 + 2H2O + 2Br-